FluorPeriodic Videos
15
Fluor - nejreaktivnější ze všech prvků. Je to biogenní prvek přirozeně se vyskytující v našich zubech a kostech. Jde pomocí něho vyrobit ta nejsilnější kyselina - fluoroantimoničná, která je až 2×10^20 silnější než 96% kyselina sírová. Teflon je z fluoru a fluor obsahovaly i nechvalně známé freony, které ničily naši ozonovou vrstvu. V dnešní době nachází uplatnění zejména při separaci uranu.
Přepis titulků
Bylo to mnohem více vzrušující, než jsem
předpokládal. Vidíte ty plameny. Naše první video o fluoru bylo tak trochu
zklamáním. Nebyl tam žádný, jenom pár kusů skla a
nějaké zábavné historky. Teď se nacházím v kanceláři profesora Erica
Hopea, - Tady je! který je jedním z národních specialistů
na chemii fluoru. Ví, jak s tímto strašlivým
prvkem zacházet bezpečně. Já vůbec nevím, co dělat.
Docela se těším na to, co se bude dít. Jednou z věcí, o kterých jsi v původním videu
na Youtube hovořil, bylo, že fluor je jedním z mála prvků, které jsi neviděl.
Tak jsem si pomyslel, že je vlastně poměrně málo vědců, kteří ho viděli. Takže co teď chci udělat, je, že vyrobím a ukážu ti čistý fluor. Fluor je pomalu vypouštěn. Můžeš vidět, jak pomalu stoupá tlak. Jeden z důvodů, proč lidé o fluoru vědí, je, protože je jedním z velmi reaktivních prvků. Bude reagovat se všemi prvky periodické tabulky kromě neonu a hélia. Bude reagovat se zlatem, bude reagovat se stříbrem, bude reagovat s platinou. Hexafluorid platinový je zářivě červený, je to plyn.
Dobře, fluor jde do tohohle aparátu, touhle trubkou. Martyne! - Nevidíte nic, že ne? - Nevidím vůbec nic. - Nevidíte vůbec nic. To je kvůli tomu, že je tam něco málo pod 2 atmosféry fluoru. Je to bledý žlutě zbarvený plyn. Jsem drobet zklamán, ale asi je to něco jako kyslík a dusík, nemůžete je tak docela vidět. Ale snad kdybychom ho mohli zhustit do kapaliny, viděl bych ho lépe. Teď ho tedy ochladím tekutým dusíkem na -196°C. Udělám to pomalu, chvíli to zabere.
Dobře Martyne, pomůžete mi s tím? Co chci udělat je, abyste vzal tu nádobu pryč a já místo ní dám tuhle. Takže dejte jí pryč a znovu nahoru. A zde máme možná 2 palce kapalného fluoru. Můžeš k tomu, není v tom žádný problém. Jen to drobet očistit od kondenzace. Ano, jsem překvapen. Myslel jsem si, že to bude bledě zelené, ale je to docela tmavá žlutá.
Kdyby mi to ukázali, myslel bych si, že je to tekutý chlór. Tekutý chlór jsem také ještě neviděl. Jo, to by šlo. Tady mám v podstatě další válec naplněný fluorem pod asi 5 atmosférami. Ten teď fluor vypustí a co tu máme v téhle demonstraci je pouhá drátěnka. V podstatě je to kovová drátěnka, železná bavlna. Propálilo to díru skrz naskrz tou železnou bavlnou. Je to mimořádné. Vypadá to, jako kdyby to bylo rezavé.
Ta rezavá barva je ve skutečnosti fluorid železitý. Ale možná je to oxid železitý z toho rozpáleného železa, které reagovalo s kyslíkem ve vzduchu. Ten důvod, proč fluor tvoří tak silné vazby, je kvůli tomu, že je to malý atom a jeho jádro je poměrně vysoce nabité, protože je úplně napravo v periodické tabulce prvků. Elektrony však jádro neodstiňují, takže je velice takzvaně elektronegativní, přitahuje k sobě elektrony z jiných prvků.
Vyměnil jsem předmět za obyčejné brikety na grilování. Tohle je čistý uhlík. My jsme neudělali nic, tohle je studené uhlí a studený plyn. Jen když se toho plyn dotkne, stačí, aby se to vznítilo. Pomyslete na to - jen studený plyn zapalující věci. Většina chemiků se opravdu bojí pracovat s fluorem. Nemůžete ho používat ve skleněných nádobách. Nenapadá sklo, ale když je jen drobet vlhké, většina skel má v sobě vlhkost absorbovanou, tak fluor vytvoří fluorovodík, když reaguje s vodou, a ten se pak sklem prožírá.
Takže musíte používat pomůcky vyrobené z kovu, nejčastěji z niklu. Fluor reaguje s povrchem niklu poprvé, co ho použijete, a dostanete vrstvu na povrchu, která zbytek kovu ochraňuje. Takže tohle je znovu fluor se sírou. Můžete vidět, že oxiduje síru pravděpodobně na fluorid siřičitý nebo fluorid sírový. Fluor je známý pro svou vysokou reaktivnost a nebezpečnost a tím, že s ním musíte zacházet opatrně.
Jsou ale atomy fluoru v mojí zubní pastě? Jsou tam... Tvoje pasta obsahuje fluorid. Stejně tak jako můžeš jíst chlorid sodný, kuchyňskou sůl, která obsahuje chlór, můžeš používat fluoridy. Jakmile má fluor jeden elektron navíc, například z cínu ve fluoridu cínatém, který se v zubních pastách často používá, nebo fluorid sodný. Má, co vyžaduje. Není příliš reaktivní. Způsob, jak pracuje se zuby, je, že zubní sklovina je sloučeninou vápníku zvaná apatit.
Ten se normálně v kyselinách poměrně snadno rozpouští. Například když budete jíst sladké nebo pít perlivé nápoje, mají v sobě dostatek kyselin, aby dokázaly rozpouštět povrch vašich zubů. Ale když si čistíte zuby fluoridem, část apatitu, který obsahuje OH skupiny, ty jsou nahrazeny fluoridem. Vytvoříte materiál zvaný fluoroapatit, který je mnohem méně rozpustný v kyselinách. Ten nemůže být tak snadno napaden, takže nemáte v zubech díry. Speciální poděkování profesoru Ericu Hopeovi Univerzita Leicester
Tak jsem si pomyslel, že je vlastně poměrně málo vědců, kteří ho viděli. Takže co teď chci udělat, je, že vyrobím a ukážu ti čistý fluor. Fluor je pomalu vypouštěn. Můžeš vidět, jak pomalu stoupá tlak. Jeden z důvodů, proč lidé o fluoru vědí, je, protože je jedním z velmi reaktivních prvků. Bude reagovat se všemi prvky periodické tabulky kromě neonu a hélia. Bude reagovat se zlatem, bude reagovat se stříbrem, bude reagovat s platinou. Hexafluorid platinový je zářivě červený, je to plyn.
Dobře, fluor jde do tohohle aparátu, touhle trubkou. Martyne! - Nevidíte nic, že ne? - Nevidím vůbec nic. - Nevidíte vůbec nic. To je kvůli tomu, že je tam něco málo pod 2 atmosféry fluoru. Je to bledý žlutě zbarvený plyn. Jsem drobet zklamán, ale asi je to něco jako kyslík a dusík, nemůžete je tak docela vidět. Ale snad kdybychom ho mohli zhustit do kapaliny, viděl bych ho lépe. Teď ho tedy ochladím tekutým dusíkem na -196°C. Udělám to pomalu, chvíli to zabere.
Dobře Martyne, pomůžete mi s tím? Co chci udělat je, abyste vzal tu nádobu pryč a já místo ní dám tuhle. Takže dejte jí pryč a znovu nahoru. A zde máme možná 2 palce kapalného fluoru. Můžeš k tomu, není v tom žádný problém. Jen to drobet očistit od kondenzace. Ano, jsem překvapen. Myslel jsem si, že to bude bledě zelené, ale je to docela tmavá žlutá.
Kdyby mi to ukázali, myslel bych si, že je to tekutý chlór. Tekutý chlór jsem také ještě neviděl. Jo, to by šlo. Tady mám v podstatě další válec naplněný fluorem pod asi 5 atmosférami. Ten teď fluor vypustí a co tu máme v téhle demonstraci je pouhá drátěnka. V podstatě je to kovová drátěnka, železná bavlna. Propálilo to díru skrz naskrz tou železnou bavlnou. Je to mimořádné. Vypadá to, jako kdyby to bylo rezavé.
Ta rezavá barva je ve skutečnosti fluorid železitý. Ale možná je to oxid železitý z toho rozpáleného železa, které reagovalo s kyslíkem ve vzduchu. Ten důvod, proč fluor tvoří tak silné vazby, je kvůli tomu, že je to malý atom a jeho jádro je poměrně vysoce nabité, protože je úplně napravo v periodické tabulce prvků. Elektrony však jádro neodstiňují, takže je velice takzvaně elektronegativní, přitahuje k sobě elektrony z jiných prvků.
Vyměnil jsem předmět za obyčejné brikety na grilování. Tohle je čistý uhlík. My jsme neudělali nic, tohle je studené uhlí a studený plyn. Jen když se toho plyn dotkne, stačí, aby se to vznítilo. Pomyslete na to - jen studený plyn zapalující věci. Většina chemiků se opravdu bojí pracovat s fluorem. Nemůžete ho používat ve skleněných nádobách. Nenapadá sklo, ale když je jen drobet vlhké, většina skel má v sobě vlhkost absorbovanou, tak fluor vytvoří fluorovodík, když reaguje s vodou, a ten se pak sklem prožírá.
Takže musíte používat pomůcky vyrobené z kovu, nejčastěji z niklu. Fluor reaguje s povrchem niklu poprvé, co ho použijete, a dostanete vrstvu na povrchu, která zbytek kovu ochraňuje. Takže tohle je znovu fluor se sírou. Můžete vidět, že oxiduje síru pravděpodobně na fluorid siřičitý nebo fluorid sírový. Fluor je známý pro svou vysokou reaktivnost a nebezpečnost a tím, že s ním musíte zacházet opatrně.
Jsou ale atomy fluoru v mojí zubní pastě? Jsou tam... Tvoje pasta obsahuje fluorid. Stejně tak jako můžeš jíst chlorid sodný, kuchyňskou sůl, která obsahuje chlór, můžeš používat fluoridy. Jakmile má fluor jeden elektron navíc, například z cínu ve fluoridu cínatém, který se v zubních pastách často používá, nebo fluorid sodný. Má, co vyžaduje. Není příliš reaktivní. Způsob, jak pracuje se zuby, je, že zubní sklovina je sloučeninou vápníku zvaná apatit.
Ten se normálně v kyselinách poměrně snadno rozpouští. Například když budete jíst sladké nebo pít perlivé nápoje, mají v sobě dostatek kyselin, aby dokázaly rozpouštět povrch vašich zubů. Ale když si čistíte zuby fluoridem, část apatitu, který obsahuje OH skupiny, ty jsou nahrazeny fluoridem. Vytvoříte materiál zvaný fluoroapatit, který je mnohem méně rozpustný v kyselinách. Ten nemůže být tak snadno napaden, takže nemáte v zubech díry. Speciální poděkování profesoru Ericu Hopeovi Univerzita Leicester
Komentáře (0)